物理性質(zhì)

1.性狀：無(wú)色透明液體，有刺激性氣味。

2.熔點(diǎn)（℃）：-97.8

3.沸點(diǎn)（℃）：64.7

4.相對密度（水=1）：0.79

5.相對蒸氣密度（空氣=1）：1.1

6.飽和蒸氣壓（kPa）：12.3（20℃）

7.燃燒熱（kJ/mol）：726.51

8.臨界溫度（℃）：240

9.臨界壓力（MPa）：7.95

10.辛醇/水分配系數：-0.82~-0.77

11.閃點(diǎn)（℃）：8（CC）；12.2（OC）

12.自燃溫度（℃）：436

13.爆炸上限（%）：36.5

14.爆炸下限（%）：6

15.溶解性：溶于水，可混溶于醇類(lèi)、乙醚等多數有機溶劑。

16.折射率（N/D，20℃）：1.3284

17.黏度（mPa·s，25℃）：0.5525

18.蒸發(fā)熱（KJ/mol，b.p.）：35.32

19.熔化熱（KJ/kg）：98.81

20.比熱容（KJ/（kg·K），20℃，定壓）：2.51

21.沸點(diǎn)上升常數：0.785

22.電導率（S/m，25℃）：1.5×10

23.熱導率（W/（m·K），30℃）：21.3527

24.體膨脹系數（K，20℃）：0.00119

25.臨界密度（g/cm）：0.273

26.臨界體積（cm/mol）：117

27.臨界壓縮因子：0.223

28.偏心因子：0.566

29.Lennard-Jones參數：3.8632（A）；419.86（K）

30.溶度參數（J/cm）：29.532

31.van der Waals體積（cm/mol）：21.710

32.氣相標準燃燒熱（焓）（kJ/mol）：764.9

33.氣相標準生成熱（焓）（ kJ/mol） ：-201.5

34.氣相標準熵（J·mol-1/K） ：239.88

35.氣相標準生成自由能（ kJ/mol）：-161.6

36.氣相標準熱熔（J·mol-1/K）：44.06

37.液相標準燃燒熱（焓）（kJ/mol）：-726.9

38.液相標準生成熱（焓）（ kJ/mol）：-239.1

39.液相標準熵（J·mol-1/K） ：127.24

40.液相標準生成自由能（ kJ/mol）：-166.88

41.液相標準熱熔（J·mol-1/K）：81.4 

化學(xué)性質(zhì)

甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學(xué)性質(zhì)。

甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發(fā)生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

而且，甲醇還可以發(fā)生氨化反應（370℃～420℃）

NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O

NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O

NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O

甲醇具有飽和一元醇的通性，由于只有一個(gè)碳原子，因此有其特有的反應。例如

① 與氯化鈣形成結晶狀物質(zhì)CaCl2·4CH3OH，與氧化鋇形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；類(lèi)似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等

4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH

2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO

② 與其他醇不同，由于-CH2OH基與氫結合，氧化時(shí)生成的甲酸進(jìn)一步氧化為CO2

2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O

2HCHO+O2→2HCOOH

2HCOOH+O2→2H2O+2CO2

③ 甲醇與氯、溴不易發(fā)生反應，但易與其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用轉變成HCHO與HCl

2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl

(CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl

④ 與堿、石灰一起加熱，產(chǎn)生氫氣并生成甲酸鈉

CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2

⑤ 與鋅粉一起蒸餾，發(fā)生分解，生成CO和H2O

計算化學(xué)數據

1.疏水參數計算參考值（XlogP）：-0.5

2.氫鍵供體數量：1

3.氫鍵受體數量：1

4.互變異構體數量：無(wú)

5.拓撲分子極性表面積20.2

6.重原子數量：2

7.復雜度：2

8.共價(jià)鍵單元數量：1